Giải Hoá học 10 Bài 10: Liên kết ion

Giải Hoá học 10 Bài 10: Liên kết ion có đáp án chi tiết cho từng bài tập trong sách giáo khoa Hoá học 10 Cánh diều. Mời các em học sinh cùng quý phụ huynh tham khảo.

Giải hoá học 10 phần câu hỏi

Câu 1 trang 53 Hóa 10 Cánh diều

Phát biểu nào sau đây là đúng?

a) Liên kết ion chỉ có trong đơn chất.

b) Liên kết ion chỉ có trong hợp chất.

c) Liên kết ion có trong cả đơn chất và hợp chất.

Hướng dẫn trả lời câu hỏi

Phát biểu đúng là b) Liên kết ion chỉ có trong hợp chất.

Vì liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. Chỉ trong hợp chất mới có các ion mang điện tích trái dấu.

Câu 2 trang 54 Hóa 10 Cánh diều

Viết hai giai đoạn của sự hình thành CaO từ các nguyên tử tương ứng (kèm theo cấu hình electron).

Hướng dẫn trả lời câu hỏi

Giai đoạn 1: Hình thành ion Ca²⁺ và O^2-

Ca → Ca²⁺ + 2e

Cấu hình electron của Ca²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

O + 2e → O^2-

Cấu hình electron của O^2-: 1s²2s²2p⁶

Giai đoạn 2: Các ion trái dấu kết hợp với nhau theo tỉ lệ sao cho tổng điện tích của các ion trong hợp chất phải bằng không.

Ca²⁺ + O^2- → CaO

Luyện tập 1 trang 54 Hóa 10 Cánh diều

Hãy nêu một số hợp chất ion:

a) Tạo nên bởi các ion đơn nguyên tử.

b) Tạo nên bởi ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử.

c) Tạo nên bởi các ion đa nguyên tử.

Hướng dẫn giải bài tập

a) Hợp chất ion tạo nên bởi ion đơn nguyên tử: KCl, NaF, BaO ….

K⁺ + Cl- → KCl

Na⁺ + F- → NaF

Ba²⁺ + O^2- → BaO

b) Hợp chất ion tạo nên bởi ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử: KNO₃; CaSO₄; NH₄Cl …

K+ + NO₃– → KNO₃

Ca₂₊+ SO₄^2- → CaSO₄

NH₄⁺ + Cl- → NH₄Cl

c) Hợp chất ion tạo nên bởi các ion đa nguyên tử: (NH₄)₂SO₄; NH₄NO₃ …

2NH₄+ + SO₄^2- → (NH₄)₂SO₄

NH₄+ + NO₃– → NH₄NO₃

Luyện tập 2 trang 54 Hóa 10 Cánh diều

Cho các ion: Li+, Ca²⁺, Al³⁺, F-, O^2-, PO₄^3-. Hãy viết công thức tất cả các hợp chất ion (tạo nên từ một loại cation và một loại anion) có thể được tạo thành từ các ion đã cho. Biết rằng tổng điện tích của các ion trong hợp chất bằng 0.

Hướng dẫn giải bài tập

Công thức các hợp chất ion có thể tạo thành là: LiF, Li₂O, Li₃PO₄, CaF₂, CaO, Ca₃(PO₄)₂, AlF₃, Al₂O₃, AlPO₄.

Li+ + F- → LiF

2Li+ + O^2- → Li₂O

3Li+ + PO₄^3- → Li₃PO₄

Ca²⁺ + 2F- → CaF₂

Ca²⁺ + O^2- → CaO

3Ca²⁺ + 2PO₄^3- → Ca₃(PO₄)₂

Al³⁺ + 3F- → AlF₃

2Al³⁺ + 3O^2- → Al₂O₃

Al³⁺ + PO₄^3- → AlPO₄

Luyện tập 3 trang 54 Hóa 10 Cánh diều

Cho các chất sau: SiO₂ là thành phần chính của thạch anh, CaCO₃ là thành phần của đá vôi. Hãy cho biết chất nào được tạo nên bởi liên kết ion? Giải thích.

Hướng dẫn giải bài tập

CaCO₃ được tạo nên bởi liên kết ion. Giải thích:

Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃

SiO₂ được tạo nên từ hai nguyên tố phi kim, liên kết trong phân tử SiO₂ là liên kết cộng hóa trị.

Giải hoá học 10 phần bài tập

Bài 1 trang 56 Hóa 10 Cánh diều

Những phát biểu nào sau đây là đúng?

Hợp chất tạo nên bởi ion Al³⁺ và O^2- là hợp chất

(a) cộng hóa trị.

(b) ion.

(c) có công thức Al₂O₃

(d) có công thức Al₃O₂

Hướng dẫn giải bài tập

Đáp án đúng là:

(b) ion;

(c) có công thức Al₂O₃.

Hai ion Al³⁺ và O^2- trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện tạo hợp chất Al₂O₃

2Al³⁺ + 3O^2- → Al₂O₃

⇒ Hợp chất tạo nên bởi ion Al³⁺ và O^2- là hợp chất ion.

Bài 2 trang 56 Hóa 10 Cánh diều

Những tính chất nào sau đây là tính chất điển hình của hợp chất ion?

(a) Tồn tại ở thể khí trong điều kiện thường.

(b) Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

(c) Thường tồn tại ở thể rắn trong điều kiện thường.

(d) Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp.

Hướng dẫn giải bài tập

Những tính chất là tính chất điển hình của hợp chất ion:

(b) Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

(c) Thường tồn tại ở thể rắn trong điều kiện thường.

Bài 3* trang 56 Hóa 10 Cánh diều

a) Giải thích vì sao bán kính nguyên tử Na, Mg lớn hơn bán kính của các ion kim loại tương ứng.

b) Vì sao cả Na₂O và MgO đều là chất rắn ở điều kiện thường?

c) Vì sao nhiệt độ nóng chảy của MgO (2852^oC) cao hơn rất nhiều so với Na₂O (1132^oC)?

Hướng dẫn giải bài tập

a) Nguyên tử kim loại có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng, có xu hướng nhường 1, 2, 3 electron này để đạt cấu hình bền vững giống như khí hiếm. Khi nhường electron các ion kim loại mất đi một lớp electron ngoài cùng. Do đó bán kính ion kim loại nhỏ hơn bán kính nguyên tử kim loại tương ứng.

⇒ Xét cụ thể với Na và Mg ta có bán kính nguyên tử Na, Mg lớn hơn bán kính của các ion kim loại tương ứng.

b) Na₂O; MgO là các hợp chất ion do đó chúng đều là chất rắn ở nhiệt độ thường.

c) Ta có:

+ Bán kính ion Na⁺ > bán kính ion Mg²⁺

+ Điện tích ion Mg²⁺ > điện tích ion Na⁺

Vậy nhiệt độ nóng chảy của MgO (2852^oC) cao hơn rất nhiều so với Na₂O (1132^oC) do năng lượng phân li tỉ lệ thuận với điện tích ion và tỉ lệ nghịch với bán kính ion.