Giải Hoá học 10 Bài 3: Nguyên tố hóa học

Giải Hoá học 10 Bài 3: Nguyên tố hóa học có đáp án chi tiết cho từng bài tập trong sách giáo khoa Hoá học 10 Cánh diều. Mời các em học sinh cùng quý phụ huynh tham khảo.

Giải hoá học 10 phần câu hỏi

Mở đầu trang 16 Hóa 10 Cánh diều

Những nguyên tử nào dưới đây thuộc cùng một nguyên tố hóa học?

Hướng dẫn trả lời câu hỏi

Các nguyên tử mà hạt nhân có cùng số proton thuộc cùng một nguyên tố hóa học.

Nguyên tử ở hình a) và c) thuộc cùng một nguyên tố hóa học vì cùng có 3 proton (hạt màu đỏ).

Nguyên tử ở hình b) và d) thuộc cùng một nguyên tố hóa học vì cùng có 2 proton (hạt màu đỏ).

Câu 1 trang 16 SGK Hóa 10 Cánh diều

Nguyên tử lithium (Li) có 3 proton trong hạt nhân. Khi Li tác dụng với khí chlorine (Cl₂) sẽ thu được muối lithium chlorine (LiCl), trong đó Li tồn tại ở dạng Li⁺. Ion Li⁺ có bao nhiêu proton trong hạt nhân?

Hướng dẫn trả lời câu hỏi

Nguyên tử Li và ion Li+ đều thuộc cùng 1 nguyên tố hóa học là Li

Li+ là nguyên tử Li sau khi mất đi 1 electron. Do vậy Li⁺ sẽ có 3 proton và 2 electron

=> Trong hạt nhân Li và Li+ đều có cùng số hạt proton là 3.

Câu 2 trang 17 SGK Hóa 10 Cánh diều

Một loại nguyên tử Lithium có 3 proton, 4 neutron. Viết kí hiệu nguyên tử của Lithium đó.

Hướng dẫn trả lời câu hỏi

Nguyên tử Li có 3 proton và 4 neutron

Số hiệu nguyên tử Z = số proton (p)

Số khối A = p + n

=> Số hiệu nguyên tử của Li là 3 và số khối của Li = 3 + 4 = 7

=> Kí hiệu nguyên tử của Lithium đó: \(_{3}^{7}Li\)

Câu 3 trang 18 SGK Hóa 10 Cánh diều

Cho các nguyên tử sau:

\(_{2}^{5}X ,\: _{3}^{7}R ,\: _{4}^{9}Z ,\: _{5}^{11}M ,\: _{5}^{12}T\)

Những nguyên tử nào là đồng vị của nhau?

Hướng dẫn trả lời câu hỏi

Trong các nguyên tử: \(_{2}^{5}X ,\: _{3}^{7}R ,\: _{4}^{9}Z ,\: _{5}^{11}M ,\: _{5}^{12}T\). Chỉ có nguyên tử M và T là có số hiệu nguyên tử (số proton) bằng nhau.

Vậy nguyên tử M và T là đồng vị của nhau.

Câu 4 trang 18 SGK Hóa 10 Cánh diều

Chlorine có hai đồng vị bền là ³⁵Cl và ³⁷Cl. Nguyên tử khối trung bình của chlorine là 35,45. Tính tỉ lệ phần trăm số nguyên tử mỗi đồng vị của chlorine trong tự nhiên.

Hướng dẫn trả lời câu hỏi

Ta có:

Gọi tỉ lệ đồng vị ³⁵Cl trong tự nhiên là a => Tỉ lệ đồng vị ³⁷Cl trong tự nhiên là (100 – x)

Nguyên tử khối trung bình của Cl là 35,45

=> \(\frac{ 35.a +37.(100−a)}{100} = 35,45\)

=> a = 77,5

Vậy đồng vị ³⁵Cl chiếm 77,5% trong tự nhiên, đồng vị ³⁷Cl chiếm 22,5% trong tự nhiên

Câu 1 trang 17 SGK Hóa 10 Cánh diều

Phân tử S₈ có 128 electron, hỏi số hiệu nguyên tử của lưu huỳnh (S) là bao nhiêu?

Hướng dẫn trả lời câu hỏi

Phân tử S₈ nghĩa là có 8 nguyên tử S

=> 1 nguyên tử S có 128 : 8 = 16 electron

– Nguyên tử trung hòa về điện có số hạt proton = số hạt electron

=> Nguyên tử S có 16 proton

Mà số proton trong một hạt nhân nguyên tử được gọi là số hiệu nguyên tử

=> Nguyên tử S có số hiệu nguyên tử là 16

Câu 2 trang 17 SGK Hóa 10 Cánh diều

Một nguyên tử có Z hạt proton, Z hạt electron và N hạt neutron. Tính khối lượng (gần đúng, theo amu) và số khối của nguyên tử này. Nhận xét về kết quả thu được.

Hướng dẫn trả lời câu hỏi

Ta có:

+ Khối lượng nguyên tử = số proton + số neutron + số electron.

0,00055 = Z + N + 0,00055.

Z ≈ Z + N

+ Số khối nguyên tử = số proton + số neutron = Z + N

Như vật khối lượng (gần đúng, theo amu) và số khối của nguyên tử có thể coi là bằng nhau.

Câu 3 trang 17 SGK Hóa 10 Cánh diều 

Hoàn thành bảng sau:

Hướng dẫn trả lời câu hỏi

Nguyên tử C có 6 proton, 6 neutron

=> Số hiệu nguyên tử Z = 6,

Số khối:

A = p + n = 6 + 6 = 12

Kí hiệu nguyên tử: \(_{11}^{23}X\)

=> p = Z = 11,

n = A – p = 23 – 11 = 12

Bảng chi tiết

Câu 4 trang 18 SGK Hóa 10 Cánh diều

Trong tự nhiên, argon có các đồng vị ⁴⁰Ar, ³⁸Ar, ³⁶Ar chiếm tương ứng khoảng 99,604%; 0,063% và 0,333% số nguyên tử. Tính nguyên tử khối trung bình của Ar.

Hướng dẫn trả lời câu hỏi

Nguyên tử khối trung bình của argon là:

(40 ×99,604+ 38× 0,063 + 36× 0,333)/(99,604+ 0,063 + 0,333) ≈ 39,99

Giải hoá học 10 phần bài tập

Bài 1 trang 20 SGK Hóa 10 Cánh diều

Hoàn thành bảng sau đây

Hướng dẫn giải bài tập

Chi tiết bảng

Bài 2 trang 20 SGK Hóa 10 Cánh diều

Những phát biểu nào sau đây là đúng?

(a) Những nguyên tử có cùng số electron thì thuộc cùng một nguyên tố hóa học

(b) Hai ion dương (ion một nguyên tử) có điện tích lần lượt là +2 và +3, đều có 26 proton. Vậy hai ion này thuộc cùng một nguyên tố hóa học

(c) Hai nguyên tử A và B đều có số khối là 14. Vậy hai nguyên tử này thuộc cùng một nguyên tố hóa học.

(d) Những nguyên tử có cùng số neutron thì thuộc cùng một nguyên tố hóa học.

Hướng dẫn giải bài tập

a) Đúng vì:

Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân

Tất cả nguyên tử của cùng 1 nguyên tố hóa học đều có cùng số proton và cùng số electron.

b) Đúng vì:

Hai ion đều có 26 proton hay đều có số hiệu nguyên tử = 26 => Hai ion dương này đều thuộc cùng 1 nguyên tố hóa học

c) Sai vì: nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân

d) Sai vì: nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân

Bài 3 trang 20 SGK Hóa 10 Cánh diều

Trong tự nhiên, đồng có hai đồng vị bền là ⁶³Cu và ⁶⁵Cu. Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Tính số mol mỗi loại đồng vị có trong 6,354 gam đồng

Hướng dẫn giải bài tập

Ta có: n_Cu = 6,354 : 63,54 = 0,1 (mol)

Gọi tỉ lệ phần trăm của đồng vị ⁶³Cu trong tự nhiên là a

=> Tỉ lệ phần trăm của đồng vị ⁶⁵Cu trong tự nhiên là 100 – a

Nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,54

=> \(\frac{63.a + 65.(100 − a)}{100} = 63,54\)

=> x = 73

=> Tỉ lệ phần trăm của đồng vị ⁶³Cu trong tự nhiên là 73%

=> Trong 0,1 mol Cu sẽ có 0,1. 73% = 0,073 mol ⁶³Cu

=> Trong 0,1 mol Cu sẽ có 0,1 – 0,073 = 0,022 mol ⁶⁵Cu

Bài 4 trang 20 SGK Hóa 10 Cánh diều

Phổ khối, hay phổ khối lượng (MS: Mass Spectrum) chủ yếu được sử dụng để xác định phân tử khối, nguyên tử khối của các chất và hàm lượng các đồng vị bền của một nguyên tố. Phổ khối của neon được biểu diễn như ở Hình 3.5.

Trục tung biểu thị hàm lượng phần trăm về số nguyên tử của từng đồng vị, trục hoành biểu thị tỉ số của nguyên tử khối (m) của mỗi đồng vị với điện tích của các ion đồng vị tương ứng (điện tích z của các ion đồng vị neon đều bằng +1).

a) Neon có bao nhiêu đồng vị bền?

b) Tính nguyên tử khối trung bình của Neon.

Hướng dẫn giải bài tập

a) Neon có 3 đồng vị bền:

+ Đồng vị ²⁰Ne chiếm 90,9%

+ Đồng vị ²¹Ne chiếm 0,3%

+ Đồng vị ²²Ne chiếm 8,8%

b) Công thức tính nguyên tử khối trung bình:

=> \(M_{Ne} =\frac{ 90,9.20+0,3.21+8,8.22}{100} = 20,18\)

Vậy nguyên tử khối trung bình của Neon là 20,18