Giải sgk Hoá học 10 bài 4: Cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử

Giải sgk Hoá học 10 bài 4: Cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử có đáp án chi tiết cho từng bài tập trong  sách giáo khoa Hoá học 10 Chân trời sáng tạo. Mời các em học sinh cùng quý phụ huynh tham khảo.

Câu hỏi

Câu 1 trang 26 SGK Hóa 10 CTST

Quan sát Hình 4.1 và 4.2, so sánh điểm giống nhau và khác nhau giữa mô hình Rutherford – Bohr với mô hình hiện đại mô tả sự chuyển động của electron trong nguyên tử.

Hướng dẫn giải

Giống nhau: Electron đều chuyển động xung quanh hạt nhân

Khác nhau: 

• Mô hình nguyên tử theo Rutherford – Bohr:

Các electron chuyển động trên quỹ đạo hình tròn hoặc bầu dục xác định xung quanh hạt nhân

• Mô hình nguyên tử hiện đại:

Các eletron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân, không theo quỹ đạo xác định.

Câu 2 trang 27 SGK Hóa 10 CTST

Quan sát Hình 4.3, phân biệt khái niệm đám mây electron và khái niệm orbital nguyên tử.

Hướng dẫn giải

Các electron chuyển động rấ nhanh quanh hạt nahan với xác suất tìm thấy không giống nhau tạo thành đám mây electron.

Orbital nguyên tử là khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất có mặt electron khoảng 90%.

Câu 3 trang 27 SGK Hóa 10 CTST

Cho biết khái niệm orbital nguyên tử xuất phát từ mô hình nguyên tử của Rutherford – Bohr hay mô hình nguyên tử hiện đại.

Hướng dẫn giải

Orbital nguyên tử là khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất có mặt (xác suất tìm thấy) electron khoảng 90%

=> Xuất phát từ mô hình nguyên tử hiện đại vì electron chuyển động không theo quỹ đạo, mật độ electron không giống nhau

Câu 4 trang 27 SGK Hóa 10 CTST

Quan sát Hình 4.4, hãy cho biết điểm giống và khác nhau giữa các orbital p (p_x, p_y, p_z)

Hướng dẫn giải

Giống nhau: các orbital p (p_x, p_y, p_z) đều có hình dạng là số 8 nổi

Khác nhau: 

Orbital p_x: Nằm trên trục Ox

Orbital p_y: Nằm trên trục Oy

Orbital p_z: Nằm trên trục Oz

Bài tập

Bài 1 trang 34 SGK Hóa 10 CTST

Trong các cách biểu diễn electron và các orbital của phân lớp 2p ở trạng thái cơ bản, hãy chọn cách phân bố đúng:

Hướng dẫn giải bài tập

(1): đúng vì chứa tối đa electron và biểu diễn electron độc thân bằng mũi tên đi lên

(2): sai vì số electron độc thân chưa tối đa

(3): sai vì biểu diễn 1 electron độc thân bằng mũi tên đi xuống

(4): sai vì biểu diễn electron độc thân bằng mũi tên đi xuống

(5): sai vì số electron độc thân chưa tối đa, biểu diễn electron độc thân bằng mũi tên đi xuống

(6): sai vì biểu diễn 2 electron độc thân bằng mũi tên đi xuống

Bài 2 trang 34 SGK Hóa 10 CTST

Cho nguyên tố X có 2 lớp electron, lớp thứ 2 có 6 electron. Xác định số hiệu nguyên tử của X.

Hướng dẫn giải bài tập

Lớp thứ nhất có 1 phân lớp là 1s

Lớp thứ 2 có 2 phân lớp là 2s và 2p

Phân lớp s chứa tối đa 2 electron, phân lớp p chứa tối đa 6 electron

=> Cấu hình electron của nguyên tố X: 1s²2s²2p⁴

=> Nguyên tố X có 8 electron

=> Số hiệu nguyên tử của X: Z = 8

Bài 3 trang 34 SGK Hóa 10 CTST

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của những nguyên tố nào dưới đây có electron độc thân?

a) Boron

b) Oxygen

c) Phosphorus

d) Chlorine

Hướng dẫn giải bài tập

a) Boron (Z = 5): 1s²2s²2p¹ => Có 1 electron độc thân

b) Oxygen (Z = 8): 1s²2s²2p⁴ => Có 2 electron độc thân

c) Phosphorus (Z = 15): 1s²2s²2p⁶3s²3p³ => Có 3 electron độc thân

d) Chlorine (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ => Có 1 electron độc thân.

Bài 4 trang 34 SGK Hóa 10 CTST

Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố: carbon (Z = 6), sodium (Z = 11) và oxygen (Z = 8). Cho biết số electron lớp ngoài cùng trong nguyên tử của các nguyên tố trên. Chúng là kim loại, phi kim hay khí hiếm.

Hướng dẫn giải bài tập

Nguyên tố Carbon (Z = 6): 1s²2s²2p² => Có 4 electron ở lớp ngoài cùng, là nguyên tố phi kim

Nguyên tố Sodium (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹ => Có 1 electron ở lớp ngoài cùng, là nguyên tố kim loại

Nguyên tố Oxygen (Z = 8): 1s²2s²2p⁴ => Có 6 electron ở lớp ngoài cùng, là nguyên tố phi kim