Chương 1: Năng lượng cơ học
Chương 2. Ánh sáng
Chương 3: Điện
Chương 4: Điện từ
Chương 5: Năng lượng với cuộc sống
Chương VI. Kim loại - Sự khác nhau giữa phi kim và kim loại
Chương 7. Giới thiệu và chất hữu cơ - Hydrocarbon và nguồn nhiên liệu
Chương 8. Ethylic Alcohol và Acetic Acid
Chương 9. Lipid - Carbohydrate - Protein - Polymer
Chương 10. Khai thác tài nguyên từ vỏ trái đất
Chương 11. Di truyền học Mendel - Cơ sở phân tử của hiện tượng di truyền
Chương 12. Di truyền nhiễm sắc thể
Chương 13. Di truyền học với con người và đời sống
Chương 14. Tiến hóa

Khoa học tự nhiên 9 bài 24: Alkene

Khoa học tự nhiên 9 bài 24: Alkene

Giải khoa học tự nhiên 9 bài 24 có đáp án chi tiết cho từng bài tập trong sách Kết nối tri thức mới. Hi vọng sẽ là tài liệu giúp các em tham khảo và đối chiếu với lời giải của mình để hoàn thành tốt bài tập.

Khoa học tự nhiên 9 bài 24 trang 111

Mở đầu trang 111 Bài 24 Khoa học tự nhiên 9

Khí ethylene có tác dụng thúc đẩy quá trình chín của trái cây. Ethylene thuộc loại hợp chất hữu cơ nào? Ethylene có cấu tạo, tính chất như thế nào và có vai trò gì trong công nghiệp hóa chất?

Trả lời:

– Ethylene thuộc loại hợp chất hữu cơ là alkene.

– Ethylene là hydrocarbon mạch hở, trong phân tử có một liên kết đôi.

– Tính chất của ethylene:

+ Phản ứng cháy: tỏa ra nhiều nhiệt.

C2H4 + 3O2 →2CO2 + 2H2O

+ Phản ứng cộng: làm mất màu nước bromine.

CH2=CH2 + Br-Br → Br-CH2-CH2-Br

+ Phản ứng trùng hợp:

nCH2=CH2 →(CH2−CH2)n

– Vai trò trong công nghiệp hóa chất:

+ Tổng hợp ethylic alcohol.

+ Sản xuất dung môi.

+ Tổng hợp acetic acid.

+ Sản xuất polyethylene (PE), poly(vinyl chloride) (PVC).

I. Khái niệm alkene

Hoạt động trang 111 Khoa học tự nhiên 9

Cho công thức cấu tạo của một số alkene như sau:

CH2 = CH2CH3 – CH = CH2CH3 – CH = CH – CH3

Thực hiện các yêu cầu sau:

1. Nhận xét về đặc điểm chung của các công thức cấu tạo đã cho.

2. Viết công thức phân tử của các alkene trên, từ đó rút ra công thức chung của các alkene đó.

Trả lời:

1. Các công thức cấu tạo trên đều mạch hở, có một liên kết C = C

2. Công thức phân tử của các alkene trên lần lượt là: C2H4; C3H6; C4H8.

→ Công thức chung của các alkene là: CnH2n (n ≥ 2).

II. Ethylene

Khoa học tự nhiên 9 bài 24 trang 112

Hoạt động trang 112 Khoa học tự nhiên 9

Thí nghiệm: Điều chế và thử tính chất của ethylene

Chuẩn bị: bình cầu có nhánh 250 mL đựng dung dịch cồn 96° và dung dịch H2SO4 đặc đã được trộn đều, đá bọt, ống nghiệm chứa khoảng 2 mL nước bromine, bình thuỷ tinh chứa dung dịch NaOH, ống dẫn thuỷ tinh đầu vuốt nhọn, ống dẫn thuỷ tinh hình chữ L.

Dụng cụ thí nghiệm được lắp sẵn như Hình 24.1.

Khoa học tự nhiên 9 bài 24: Alkene

Tiến hành:

– Đun nóng bình cầu đến khi khí ethylene sinh ra và đi vào ống dẫn thuỷ tinh có đầu vuốt nhọn. Dùng que đóm đang cháy để đốt ethylene ở đầu vuốt nhọn của ống dẫn.

– Thay ống dẫn thuỷ tinh đầu vuốt nhọn bằng ống dẫn thuỷ tinh hình chữ L và dẫn khí ethylene vào ống nghiệm đựng nước bromine.

Thực hiện các yêu cầu sau:

Quan sát hiện tượng xảy ra ở đầu ống dẫn thuỷ tinh vuốt nhọn và tại ống nghiệm đựng nước bromine. Rút ra nhận xét về tính chất hoá học của ethylene

Trả lời:

Hiện tượng: Que đóm cháy mãnh liệt hơn. Khi sục khí ethylene vào ống nghiệm đựng nước bromine thấy màu của dung dịch nước bromine nhạt dần rồi mất màu.

→ Ethylene có phản ứng cháy và tác dụng với bromine.

C2H4 + 3O2 →2CO2 + 2H2O

H2C = CH2 + B2 → BrH2C – CH2Br

Khoa học tự nhiên 9 bài 24 trang 113

Câu hỏi trang 113 Khoa học tự nhiên 9

Propylene là một alkene, có công thức cấu tạo CH3 – CH = CH2. Propylene có tính chất hóa học tương tự ethylene không? Tại sao? Viết các phương trình hóa học minh họa.

Trả lời:

Propylene có tính chất hóa học tương tự ethylene vì propylene cũng có mạch hở và có liên kết đôi trong cấu tạo giống với ethylene.

Phương trình hoá học minh hoạ:

2C3H6 + 9O2 →6CO2 + 6H2O

CH3– CH = CH2 + Br2 → CH3 – CH(Br) – CH2Br

Hoạt động trang 113 Khoa học tự nhiên 9

Em hãy tìm các hình ảnh minh họa và viết bài trình bày về các ứng dụng của ethylene.

Trả lời:

Ethylene là nguyên liệu quan trọng cho ngành công nghiệp sản xuất hóa chất và tổng hợp polymer. Một số ứng dụng có thể kể đến như:

* Tổng hợp ethylic alcohol: C2H4 có liên kết đôi nên ở nhiệt độ thích hợp và có xúc tác acid, ethylene có thể cộng nước tạo thành ethylic alcohol (C2H5OH).

PTHH: C2H4 + H2O →C2H5OH

* Tổng hợp acetic acid: có nhiều cách để tổng hợp từ ethylene ra acetic acid, một trong những cách đó là tổng hợp ethylene thu được ethylic alcohol rồi cho ethylic alcohol tiếp xúc không khí sẽ thu được acetic acid.

PTHH: C2H5OH + O2 →CH3COOH + H2O

* Kích thích quả mau chín: Ethylene làm cho trái cây mau chín đó là do ethylene là một trong những chất tham gia vào quá trình làm chín trái cây trong tự nhiên. Ethylene là một hormone thực vật ở dạng khí, hormone này được hình thành ngay từ trong cây, ethylene kích thích sự hô hấp của tế bào trái cây làm già hóa cho quả xanh mau chín.

* Sản xuất dung môi: Ethylene thường đường làm nguyên liệu chính để tổng hợp các dung môi hữu cơ như ethylic alcohol, ethylene glycol,…

PTHH: CH2=CH2 + 4H2O + 2KMnO4 → 3HO-CH2-CH2-OH + 2MnO2 + 2KOH

* Sản xuất polyethylene (PE), poly(vinyl chloride)(PVC)

Ethylene (nhựa PE) được sản xuất bằng cách trùng hợp ethylene.

PTHH: nCH2=CH2→(CH2−CH2)n